Obiettivi formativi
<br />Introdurre gli studenti alle norme di comportamento e di sicurezza nei laboratori chimici; fornire loro le conoscenze necessarie per: il riconoscimento di sostanze chimiche inorganiche, nonché sullo svolgimento di alcune reazioni di sintesi inorganica; prevedere la reattvità chimica tra sostanze inorganiche poste a contatto o mescolate in soluzione acquosa; preparare soluzioni a titolo (concentrazione) noto o determinare la concentrazione di soluzioni incognite tramite titolazione volumetrica; prevedere la solubilità di sostanze inorganiche in solvente acquoso e/o il comportamento acido base in acqua; essere in grado di compilare un quaderno di laboratorio.
Prerequisiti
Nessuno
Contenuti dell'insegnamento
<br />
Lezioni teoriche: Sicurezza in laboratorio: norme di comportamento e di sicurezza; frasi R ed S - Unità di misura del Sistema Internazionale (SI); cifre significative; precisione ed accuratezza di una misura. Materia - Stati di aggregazione; trasformazioni fisiche e chimche; sostanze pure (elementi e composti); miscele omogenee ed eterogenee; introduzione alla struttura atomica; numero atomico e di massa; isotopi; configurazione elettronica; Tavola Periodica (cenni); classificazione degli elementi (metalli, non metalli, semimetalli); formazione di ioni (cationi ed anioni) e nomenclatura; Mole - Formula minima e molecolare; composizione percentuale; peso molecolare; equivalente e peso equivalente. Reazioni chimiche - Reazioni acido-base e la formazioni dei sali; nomenclatura dei sali; reazioni di precipitazionie; reazioni con formazione di gas; reazioni red-ox; dismutazioni; resa percentuale; rapporti ponderali nelle reazioni chimiche: stechiometria; reagente limitante; uso della mole o dell'equivalente nella stechiometria delle reazioni. Solubilità in acqua di composti inorganici - linee guida per la previsione della solubilità di composti inorganici in acqua; processo di dissoluzione; soluzioni acquose; modi di esprimere la concentrazione (percentuale in peso, molarità, normalità, molalità, frazione molare); correlazione tra le unità di concentrazione. Titolazioni volumetriche - punto di equivalenza; titolazioni red-ox; titolazioni acido-base; acidi e basi forti e loro comportamento in acqua; acidi e basi deboli e loro comportamento in acqua; pH di soluzioni acquose di acidi e basi forti o deboli; titolazione di HCl e CH3COOH con NaOH; indicatori di pH, curve di titolazione; pH di soluzioni saline. Solubilità - prodotto di solublità; solubilità di un sale dal suo prodotto di solubilità.<br />
Verranno svolti esercizi riguardanti i principali aspetti del programma.
Programma esteso
- - -
Bibliografia
<p><br />
Chimica, Kotz and Treichel, EDISES</p>
<p>Il laboratorio di Chimica, Consiglio – Frenna – Orecchio, EdiSES</p>
<p><br />
Verranno fornite dispense riguardanti tutti gli argomenti trattati nel corso, comprese le esercitazioni di laboratorio </p>
Metodi didattici
<br />
L'esame consta di una prova scritta riguardante le esercitazioni di stechiometria e della valutazione del quaderno di laboratorio che ogni studente deve preparare e consegnare prima di effettuare la prova scritta. Segue prova orale.<br />
L'esame è integrato con CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Modalità verifica apprendimento
- - -
Altre informazioni
- - -
